tag:blogger.com,1999:blog-63175283907506249112024-02-19T09:13:14.690-06:00Biokimica-ENMH-IPNOmarhttp://www.blogger.com/profile/16195188981752005441noreply@blogger.comBlogger11125tag:blogger.com,1999:blog-6317528390750624911.post-75898322192382800282007-10-29T12:04:00.000-06:002008-12-09T16:27:18.278-06:00Carbohidratos<div><div><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">1. DEFINE LOS SIGUIENTES CONCEPTOS EN 25 PALABRAS O MENOS </span></span></div><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">*Monosacárido.- Compuesto orgánico en el que dos átomos de carbono se hallan unidos por un enlace doble. Es el caso de un ácido graso. </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">*Aldosa.- Si el grupo carbonilo está en el extremo de la cadena se trata de un grupo aldehído (-CHO)<br />*Centro quiral.- se obtiene cuando un atomo central y otros cuatro atomos o grupos de atomos distintos se unen adoptando una geometria molecular tetraedrica. </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">*Diasteromeros.- clase de estereoisómeros que no tienen una imagen especular entre ellos *Cetohexosa.- tiene un grupo reductor en el carbono 2. La forma lineal de esta hexosa esta en equilibrio con las correspondientes formas piranosas y furanosas. </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">*Furanosa.- tiene 5 átomos, por analogía con la estructura del heterociclo furano </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">*Hemiacetal cíclico.- condensación del grupo aldehidico y grupo hidroxilo, lo que deriva para la formación de furano y pirano </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">*Centro anomérico.- Carbono que portaba el grupo carbonilo se convierte al ciclarse en una molécula asimétrica, denominada carbono anomerico </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">*Azúcar reductor.- son aquellos que presentan un carbono libre en su estructura y pueden reducir a las sales cúpricas. </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">*Quitina.- Es un polisacarido de n-acetil glucosalina, unida entre si con enlaces beta 1-4 *Glucosido.- Es un conjunto de moléculas en las cuales se encuentra un azucar </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">*Intolrancia a la lactosa.- Enfermedad del consumo de lacteos que contengan lactosa *Homopolisacárido.- Polimero formado por un solo tipo de residuo </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">*Gránulo de glucógeno.- cadena muy ramificada de los mismos </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">*Mucopolisacárido.- polisacarido que contiene un solo tipo de mucosa<br />*Lectina.- proteina que esta adherida por presencia de un solo tipo de azucar este ultimo debe ser especifico </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">*Enlace glucosídico.- enlace de monosacáridos por medio del Oxigeno </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">*Glucoproteína.- Proteina unida a una cadena de hidratos de carbono </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">*Ácido siálico.- derivados del acido neuramico, se encuentran distribuidos en los tejidos de los animales vertebrados y aislados en algunas capas bacterianas<br /></span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">2.DIBUJA LAS ESTRUCTURAS DE LA FAMILIA DE LA TRIOSA DE LOS MONOSACÁRIDOS </span></span></div><br /><br /><br /><p><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;"></p><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEil6sksGXv_H2-W2c4GjRfLf8d1E8uJunx21KQejEIELk02CJG2UnaWfMFZocGrO8ICllMGtQu9MkpoE4Xb4rJuhq-272q0VXjlrunW0aLCKBFtZS4lDQUi0xj5wCrQ5LWlb4quKR9n1-U/s1600-h/1.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5126824105037708530" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEil6sksGXv_H2-W2c4GjRfLf8d1E8uJunx21KQejEIELk02CJG2UnaWfMFZocGrO8ICllMGtQu9MkpoE4Xb4rJuhq-272q0VXjlrunW0aLCKBFtZS4lDQUi0xj5wCrQ5LWlb4quKR9n1-U/s200/1.gif" border="0" /></a><br /><br /><br /><div><br /></span><a href="http://www.elergonomista.com/biologia/12se00.GIF"></a><span style="color:#000000;">GLICERALDEHÍDO DIHIDROXIACETONA </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;"><br />3.¿CUÁNTOS CENTROS QUIRALES TIENEN CADA UNO DE LOS SIGUIENTES MONOSACÁRIDOS?<br />Dihidroxiacetona -------------1 </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">Ribosa -------------------------4 </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">Eritrulosa ----------------------2 </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">Glucosamina ------------------4 </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">Fructosa -----------------------3 </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">Seudoheptulosa --------------4 </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">2-Desoxirribosa----------------2 </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">6-desoxiglucosa --------------4 </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">N-acetilglucosamina ---------4 </span></span></div><br /><br /><br /><div><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;">Acido sialico ------------------6 </span></span></div><br /><span style="color:#ffcc00;"><span style="color:#000000;"><br /><br /><div><br />4.USA EL MÉTODO DE PROYECCIÓN DE FISCHER PARA LOS SIGUIENTES MONOSACÁRIDOS:<br />A) D-Gliceraldehido<br /></span><a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/29/D-glyceraldehyde_Fischer_b.png"></a><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEitvY_9Qszr8rtU1T_65pSDdnKzMAQ-ISLgmJrW-y-3UOti7Bg8z-bnvh0kt-JLnk870CBddOCrPu9ph6qcjITpb_dVPJ8kn9xUP8pON8-m0YFlxjoZsUSkg_eo1bSyT2PAemQt66_iyM4/s1600-h/2.png"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5126824113627643138" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEitvY_9Qszr8rtU1T_65pSDdnKzMAQ-ISLgmJrW-y-3UOti7Bg8z-bnvh0kt-JLnk870CBddOCrPu9ph6qcjITpb_dVPJ8kn9xUP8pON8-m0YFlxjoZsUSkg_eo1bSyT2PAemQt66_iyM4/s200/2.png" border="0" /></a><br /><span style="color:#000000;">b) L- Ribosa<br /></span><a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/Ribose.png/200px-Ribose.png"></a><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhYL8RHlkSJAeG8Rd7KgKhA2fxB7o2_yS9uU4x9QW4lq5cMkz8xvHmW-TyQcX1DybxoOViJ43GhvwSqmlNQIc_a7v-VCFQww1lhyJZz1QACCt0xKCLmQ7X9Y-9Q6dHDfh30np0efNruCfM/s1600-h/3.png"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5126824122217577746" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhYL8RHlkSJAeG8Rd7KgKhA2fxB7o2_yS9uU4x9QW4lq5cMkz8xvHmW-TyQcX1DybxoOViJ43GhvwSqmlNQIc_a7v-VCFQww1lhyJZz1QACCt0xKCLmQ7X9Y-9Q6dHDfh30np0efNruCfM/s200/3.png" border="0" /></a><br /><span style="color:#000000;">c) D-Manosa<br /></span><a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/23/D-mannose.png/100px-D-mannose.png"></a><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjo26qDMo7ulkM7mynabQLm2-hu03_WYaDgNPDyQ3TCvqfqR61NmbApo5SuYG9w9qOvKiwF-TYRPoJ6iw4wCErDiXDjdZUHFJpwEH8RErykSvbcTNwUpeBXx0iPMqOF7of_wL-OvDYyFL8/s1600-h/4.png"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5126824122217577762" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjo26qDMo7ulkM7mynabQLm2-hu03_WYaDgNPDyQ3TCvqfqR61NmbApo5SuYG9w9qOvKiwF-TYRPoJ6iw4wCErDiXDjdZUHFJpwEH8RErykSvbcTNwUpeBXx0iPMqOF7of_wL-OvDYyFL8/s200/4.png" border="0" /></a><br /><span style="color:#000000;">5) USA EL MÉTODO DE PROYECCIÓN DE FISCHER PARA DIBUJAR LOS ENANTIOMEROS D Y L DE LA GLUCOSA </span><span style="color:#000000;"><br />L-GLUCOSA </div><br /><br /><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiOBJFyof3Y7coueuNTkRwl8fQ5EbCx1e48kbyzlvZPisqAUuiww8_h3lkQxPVN8b1NIzXFeLKkIUOXONfSIRPUtETh7Ice0V-LRTnzTTuC0dCNlj8BMaSiQBi4Y-ubGhbF6Ako5mhzvp8/s1600-h/5.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5126824126512545074" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiOBJFyof3Y7coueuNTkRwl8fQ5EbCx1e48kbyzlvZPisqAUuiww8_h3lkQxPVN8b1NIzXFeLKkIUOXONfSIRPUtETh7Ice0V-LRTnzTTuC0dCNlj8BMaSiQBi4Y-ubGhbF6Ako5mhzvp8/s200/5.gif" border="0" /></a></div><br /><br /><div></div><br /><br /><div>D-GLUCOSA<br /></span><a href="http://www.um.es/molecula/gragluci/lglucosa.gif"></a><a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/aa/D-glucose.png/100px-D-glucose.png"></a></div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhKTkRD6iInAiGQ9duY6ihueQuA-ky6ROM0T0JuDh8LW81SNezuS0BvOvlYP4lLa-OdcSbwCJqXrSuPcfP1IFIzTiA0jG5LMIT-LrQqeXQ-j_UF2VNBpV50tUVldqMXgX2QNJUGBtl2tGY/s1600-h/6.png"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5126825101470121282" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhKTkRD6iInAiGQ9duY6ihueQuA-ky6ROM0T0JuDh8LW81SNezuS0BvOvlYP4lLa-OdcSbwCJqXrSuPcfP1IFIzTiA0jG5LMIT-LrQqeXQ-j_UF2VNBpV50tUVldqMXgX2QNJUGBtl2tGY/s200/6.png" border="0" /></a><br /><br /><div><br /><span style="color:#000000;">6) EL REACTIVO DE FEHLING ES UTILIZADO EN EL LABORATORIO PARA DEMOSTRAR LA PRESENCIA DE UN AZUCAR REDUCTOR, PARA COMPLETAR EL ANÁLISIS, SE LE AGREGA CU2+. UN RESULTADO POSITIVO PARA DEMOSTRAR QUE SE TRATA DE UN AZUCAR REDUCTOR ES UN PRECIPITADO DE ÓXIDO CÚPRICO CUÁL DE LOS SIGUIENTES CARBOHIDRATOS DARÍA UNA PRUEBA POSITIVA, AL NO REACCIONAR CON EL REACTIVO DE FEHLING?<br />a)glucosa<br />b)ribosa-5-fosfato<br />c)trealosa<br />d)lactosa e. SACAROSA<br />f) maltosa<br />7) ESTUDIA LAS ESTRUCTURAS DE LOS COMPUESTOS Y ENLISTA LOS GRUPOS FUNCIONALES QUE PRESENTA CADA MOLÉCULA<br />a) Gliceraldehído ------ ALDEHÍDO<br />b) Glucosa (proyección de fischer)----- ALDEHÍDO<br />c) Glucosa (proyección de Haworth)---- ALDEHÍDO<br />d) N- Acetilglucosamina------ AMINA, ALDEHÍDO Y GRUPO ALQUILO<br />e)D- ácido galacturónico------ÁCIDO CARBOXÍLICO o ALDEHÍDO Y GRUPOS HIDROXILO<br />8)ESCRIBE EL NOMBRE Y LAS ESTRUCTURAS DE LOS DISACÁRIDOS O POLISACÁRIDO<br />a. lactosa β (1---->4)<br /></span><a href="http://bifi.unizar.es/jsancho/estructuramacromoleculas/16polisacaridos/polisacaridos/disacaridos/lactosa.JPG"></a><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhFBtBbCYusWtK-TIBzSgwj44HNLXJDHr1dEASXSSS9sUpbSdrs51FWy5JDOorIKdjKm3VHseS7qLlc7kCza3_iBBUWX2HWgb-y701e-nScBz4j3jbVAU8YUK8yXjIiOtIzIcytRogTWBI/s1600-h/7.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5126825110060055890" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhFBtBbCYusWtK-TIBzSgwj44HNLXJDHr1dEASXSSS9sUpbSdrs51FWy5JDOorIKdjKm3VHseS7qLlc7kCza3_iBBUWX2HWgb-y701e-nScBz4j3jbVAU8YUK8yXjIiOtIzIcytRogTWBI/s200/7.jpg" border="0" /></a><br /><span style="color:#000000;">b. maltosa α (1--->4)<br /></span><a href="http://bifi.unizar.es/jsancho/estructuramacromoleculas/16polisacaridos/polisacaridos/disacaridos/maltosa.JPG"></a><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiFo2e5Kke_8GCA_rMtO_eEMrT357_2vTfoQCltJdA2gdgoSxFwOfVk4lrHMBMNDPq-FngxaIWSEynvBxZSw6gTGeFrMXzFU1RpA0q-N2Y95NiJH1wFbXacVHIw1eNeQcycsEx9CbfOXFI/s1600-h/8.bmp"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5126825110060055906" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiFo2e5Kke_8GCA_rMtO_eEMrT357_2vTfoQCltJdA2gdgoSxFwOfVk4lrHMBMNDPq-FngxaIWSEynvBxZSw6gTGeFrMXzFU1RpA0q-N2Y95NiJH1wFbXacVHIw1eNeQcycsEx9CbfOXFI/s200/8.bmp" border="0" /></a><br /><span style="color:#000000;">c. isomaltosa α (1---->6)<br /></span><a href="http://www.educared.net/concurso2003/334/Educared/glucidos/maltosa.gif"></a><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj-jZkum-xGf1UlgOUGXYQLK6Rq3UeCZyAG__5AESyK_q5xIKyM-id6LIDcBkkcT5Rz-o0ebP5phlxon7w4RMu8cnLuFTM75WDpbibt1xBC9Ir2cRRGofe9rYjrl2JVG7vTJ4L4MexCPzQ/s1600-h/9.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5126825114355023218" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj-jZkum-xGf1UlgOUGXYQLK6Rq3UeCZyAG__5AESyK_q5xIKyM-id6LIDcBkkcT5Rz-o0ebP5phlxon7w4RMu8cnLuFTM75WDpbibt1xBC9Ir2cRRGofe9rYjrl2JVG7vTJ4L4MexCPzQ/s200/9.gif" border="0" /></a><br /><span style="color:#000000;">9. ¿CUÁL DE LOS SIGUIENTES RESIDUOS DE AMINOÁCIDO EN UNA PROTEÍNA PODRÍAN SER UN ENLACE POTENCIAL o-GLICOSILACIÓN PARA ACCESORIO DE UNA UNIDAD DE OLIGOSACÁRIDO?<br />Serina y treonina </span></div><span style="color:#000000;"><br /><div><br />10.NOMBRA UN GRUPO FUNCIONAL EN LAS PROTEÍNAS QUE PUEDE SERVIR COMO SITIO DE GLICOSILACIÓN</div><br /><div>El grupo carboxilo </div></span><a href="http://medicina.usac.edu.gt/Quimica/acido.jpg"></a><br /><div><br /><span style="color:#000000;">11. CUÁL ES EL NÚMERO DE CARBONOS QUIRALES DE LOS SIGUIENTES MONOSACÁRIDOS. ASUMIENDO QUE EL SISTEMA DE NUMERACIÓN ES USADO.<br />Glucosa---------------2,3,4,5 </span></div><br /><div><span style="color:#000000;">Ribosa----------------2,3,4,5 </span></div><br /><div><span style="color:#000000;">Galactosa-------------2,3,4,5</span></div><br /><div><span style="color:#000000;">Fructosa--------------2,3,4 </span></div><br /><div><span style="color:#000000;">Pseudoheptulosa-----3,4,5,6 </span></div><span style="color:#000000;"><br /><div><br />12. DEFINE EL GRUPO FUNCIONAL PRESENTE EN CADA UNO DE LOS ÁTOMOS DE CARBONO DE LA β-D- fructofuranosa<br />a. C1-grupo hidroxilo b. C2-grupo carboxilo c. C3-grupo hidroxilo<br /></div><br /><div>13. NOMBRA UNA BIOMOLÉCULA QUE PERTENEZCA A CADA UNO DE LAS SIGUIENTES CLASES:<br />A) monosacárido ------ Glucosa<br />B) disacárido ---- lactosa<br />C) polisacárido ---- almidón<br />D) homopolisacárido ------ celulosa<br />E) heteropolisacárido ----- pectina<br />14. MENCIONA LAS DIFERENCIAS QUE EXISTE ENTRE EL ALMIDÓN Y EL GLUCÓGENO.<br />A) TIPO DE ORGANISMO QUE LO SINTETIZA<br />almidón – plantas glucógeno – animales<br />B) PAPEL BIOLÓGICO QUE DESEMPEÑA<br />almidón - reserva alimenticia predominante en las plantas<br />glucogeno - reserva energética de los animales<br />C) TIPO DE SACÁRIDO<br />almidón – polisacárido glucógeno – polisacárido<br />D) ENLACES ENTRE MONOSACÁRIDOS<br />*almidón – formado por miles de glucosas unidas en una union de 1-alfa-4, adopta disposición en helice dando una vuelta por cada 6 moleculas de glucosa y cada 12 moleculas presenta por 1-alfa-6 *glucógeno – más ramificado presenta cadenas lineales de 11 a 18 alfa-D-glucopiranosas presentando una union glucosidica en alfa-1-4 con ramificaciones por medio de uniones glucocidicas en alfa-1-6<br />F) TIPO DE RAMIFICACIÓN<br />*almidón – en hélice </div><br /><div>* glucógeno – lineal </div><br /><div><br />15. MENCIONA 5 MONOSACÁRIDOS QUE SE ENCUENTREN EN LAS GLICOPROTEÍNAS </div><br /><div>Galactosa Glucosa Manosa N-acetilglucosamina N-acetilgalactosamina </div><br /><div><br />16. BREVEMENTE DESCRIBE 2 FUNCIONES IMPORTANTES DE LAS GLUCOPROTEÍNAS<br />1.- El reconocimiento celular cuando están presentes en la superficie de la membranas plasmáticas.</div><br /><div>2.- Lubricante y protección antigenica<br /></div><br /><div>17.- ¿CUÁL ES LA RELACIÓN QUE EXISTE ENTRE CADA PAR DE COMPUESTOS ENLISTADOS?<br />a. D- gliceraldehído: dihidroxiacetona ----se derivan de la glicerina </div><br /><div>b. D- glucosa: D- fructosa ----- misma fórmula empírica pero con diferente estructura. </div><br /><div>c. D- glucosa: D- manosa ------ la inversion del centro quiral de C2 </div><br /><div>d. D- triosa: D- eritrosa -----tienen un grupo aldehido y forman parte de la familia de las aldosas e. D-2- glucosamina: D-2- galactosamina ---- forma parte de los monosacáridos </div><br /><div>f. a-D- glucosa: B-D_glucosa ----- Son el mismo monosacardo pero con la capacidad de unirse a otra molécula de diferente manera </div><br /><div>g. D- glucosa: L- glucosa --------- son enantiomeros </div><br /><div>h. D- glucosa: D- galactosa --------La galactosa se convierte en glucosa en el hígado como aporte energético. </div><br /><div><br />18.POR QUÉ EL GLICERALDEHÍDO Y LA ERITROSA NO TIENEN ENLACE HEMIACETAL CÍCLICO COMO LA QUE TIENE LA RIBOSA..<br />Por que el número de carbonos que contienen no son suficientes para hacer un enlace hemiacetal ciclico, y la ribosa los tiene, aunque solo sean 5, el 6to carbono no participa en la formaron de el hemiacetal. </div><br /><div><br />19. USA LA PROYECCIÓN DE HAWORTH PARA DIBUJAR LAS FÓRMULAS DE LOS SIG. MONOSACÁRIDOS:<br />A) α-D-manosa<br /></span><a href="http://soko.com.ar/imagenes/Biologia/Glucolisis/glucosa_6_fos.jpg"></a><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg8Le0mRkGRAIVJIuorsHTb9xnGNi1a0-zr4ifbL3oBD_XNIS1_qKj4H7HdZzL2nZpxxuALaHR15rD-dtBNW_sIU71_jVOzcqKzFZfTT118N4UMIA4NbYMdx4smCqiMh8bbWBcNchTzb7Y/s1600-h/11.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5126825118649990530" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg8Le0mRkGRAIVJIuorsHTb9xnGNi1a0-zr4ifbL3oBD_XNIS1_qKj4H7HdZzL2nZpxxuALaHR15rD-dtBNW_sIU71_jVOzcqKzFZfTT118N4UMIA4NbYMdx4smCqiMh8bbWBcNchTzb7Y/s200/11.jpg" border="0" /></a><br /><span style="color:#000000;">B) α-D-glucosa-6-fosfato<br /></span><a href="http://web.usal.es/~evillar/images/manosa.gif"></a><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj1PDIsSi3fLFvW0heKcuvVldC5n1iXsyTxcbsIpzsdomI89UwwH1K1kigc-UtPGP-2cgHJqXlQAeit6L-lgjTJbaEp8TXND0u69N6l55smdvuAattuVNt8RikZkGBgOidos7tsCz4mHtM/s1600-h/12.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5126826398550244754" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj1PDIsSi3fLFvW0heKcuvVldC5n1iXsyTxcbsIpzsdomI89UwwH1K1kigc-UtPGP-2cgHJqXlQAeit6L-lgjTJbaEp8TXND0u69N6l55smdvuAattuVNt8RikZkGBgOidos7tsCz4mHtM/s200/12.gif" border="0" /></a><br /><span style="color:#000000;">C) α-D-desoxirribosa </span></div><span style="color:#000000;"></span></span></div><span style="color:#ffcc00;"></span></div><span style="color:#ffcc00;"></span><br /><p><span style="color:#ffcc00;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiDQBVJB5DmjD2spX7Ud7w7r-F2kpnT3IgcosX4T0r2edBNEgQz6SLNbxU-34RqNmxysZn0j88Eo091jXtHePNPM-PbkCHtOLOinDcDvpnQ0gZwlDrsg-JxrqW3xEBpVCQH1ObAPFViRMI/s1600-h/13.bmp"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5126826402845212066" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiDQBVJB5DmjD2spX7Ud7w7r-F2kpnT3IgcosX4T0r2edBNEgQz6SLNbxU-34RqNmxysZn0j88Eo091jXtHePNPM-PbkCHtOLOinDcDvpnQ0gZwlDrsg-JxrqW3xEBpVCQH1ObAPFViRMI/s200/13.bmp" border="0" /></a></span></p><span style="color:#ffcc00;"><p><br /><span style="color:#000000;">20. DIBUJA LA ESTRUCTURA DE LA TREALOSA Y MENCIONA SI ES UN AZÚCAR REDUCTOR. Si es azúcar reductor porque el OH del 1er carbono esta libre </span></p><span style="color:#000000;"><p><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjLRNitNhR9npmzl6hAbtxFRoHt0YOpw3iUtMqy1iq0D9uUi2oPqMTOJ8hoGZlJrh7pa7kSksvI9llSPiCRlrvxw7_NxYXDI1vMT7Ud7pAf2joLsi683OZ-4inWvNn7MO_QYfFoThgHeJo/s1600-h/14.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5126826407140179378" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjLRNitNhR9npmzl6hAbtxFRoHt0YOpw3iUtMqy1iq0D9uUi2oPqMTOJ8hoGZlJrh7pa7kSksvI9llSPiCRlrvxw7_NxYXDI1vMT7Ud7pAf2joLsi683OZ-4inWvNn7MO_QYfFoThgHeJo/s200/14.gif" border="0" /></a><br />21.¿CUÁL DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS ES MÁS SOLUBLE EN AGUA? 1-HEXANOL O D- GLUCOSA ?LA GLUCOSA </p><p><br />22. POR QUÉ LA GALACTOSA ESTÁ CLASIFICADA COMO UNA REACCIÓN OXIDACIÓN- REDUCCIÓN..<br />Porque es un azucar reductor y al ponerlo en una reacción de fehling se comprueba que es redox porque reduce al otro y ella se oxida. </p><p><br />23. ESCRIBE LA REACCIÓN DE CATALIZACIÓN DE LAS SIGUIENTES ENZIMAS.. </p><p><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgQLyxrnSq5MdTEVaTVxyhm3qFj8ZjVB23uf7_CYQ-1uCX3wg4yJLMhQIIdwQDCEm1VgwUc5HinWwMHzHP-aI6RT7ncji-qYGgBB9A3yUSOqhrRrJTEpBrhuvHiRawAH91Tj_sJKD1OJB8/s1600-h/15.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5126826407140179394" style="WIDTH: 294px; CURSOR: hand; HEIGHT: 266px" height="264" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgQLyxrnSq5MdTEVaTVxyhm3qFj8ZjVB23uf7_CYQ-1uCX3wg4yJLMhQIIdwQDCEm1VgwUc5HinWwMHzHP-aI6RT7ncji-qYGgBB9A3yUSOqhrRrJTEpBrhuvHiRawAH91Tj_sJKD1OJB8/s200/15.jpg" width="316" border="0" /></a><br />24. POR QUÉ LOS MONOSACÁRIDOS Y LOS DISACÁRIDOS SON SOLUBLES EN AGUA?<br />Porque en su estructura tienen libre o un O- o un grupo hidroxilo y pueden formar puentes de hidrógeno con el agua... </p><p><br />25. SUGIERE UN TRATAMIENTO PARA LA INTOLERANCIA A LA LACTOSA<br />la aplicación de la lactasa, a la leche luego de calentarla puede ayudar a su tolerancia, ya que reduce la presencia de lactosa casi en un 100%</span> </span></p>Omarhttp://www.blogger.com/profile/16195188981752005441noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-6317528390750624911.post-37740303696906632172007-10-24T19:07:00.000-05:002008-12-09T16:27:18.441-06:00Cuestionario de lipidos<span style="font-family:'Trebuchet MS';"><?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" /><o:p><span style="FONT-FAMILY: 'Trebuchet MS'; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: 'Times New Roman'; mso-bidi-language: AR-SA; mso-fareast-: ESfont-family:'Times New Roman';font-size:12;" ><span style="FONT-FAMILY: 'Trebuchet MS'; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: 'Times New Roman'; mso-bidi-language: AR-SA; mso-fareast-: ESfont-family:'Times New Roman';font-size:12;" ><span style="font-family:'Trebuchet MS';"><o:p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">1.Escribe una breve definición de los siguientes términos</span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;"></span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">@Ácidos grasos poliinsaturados: </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">Los ácidos grasos poliinsaturados más frecuentes pertenecen a las series n-6 y n-3, que tienen como cabezas respectivas al ácido linoleico y al linolénico. Estos dos ácidos grasos son esenciales, es decir, no pueden sintetizarse en el organismo, y deben obtenerse de la dieta. Todos los demás ácidos grasos de sus series sí pueden obtenerse a partir de ellos.</span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">@Micela: </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">Se denomina micela al conglomerado de </span><span style="font-size:100%;">moléculas</span><span style="font-size:100%;"> que constituye una de las fases de los </span><span style="font-size:100%;">coloides</span><span style="font-size:100%;">. Es el mecanismo por el que el jabón solubiliza las moléculas insolubles en agua, como las grasas.</span><a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f0/Lipid_bilayer_section.gif"></a><br /><span style="font-size:100%;">@Bicapa Lipìdica: La bicapa lipídica es una estructura formada por el acoplamiento de distintos </span><span style="font-size:100%;">lípidos</span><span style="font-size:100%;"> anfipáticos, es decir, que tienen una cabeza </span><span style="font-size:100%;">hidrofílica</span><span style="font-size:100%;"> (polo lipófobo) y una cola </span><span style="font-size:100%;">lipofílica</span><span style="font-size:100%;"> (polo hidrófobo), que cuando se encuentran en un medio acuoso se orientan espacialmente, de tal manera que las cabezas hidrofílicas se orientan hacia el exterior (hacia el medio acuoso) y las colas hidrófobas se dirigen hacia el interior, formando una región lipófila.</span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">@Inositol: </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">El inositol forma parte de las vitaminas del complejo B. Se necesita para la formación correcta de las membranas celulares.</span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">@</span><a name="ganglios"><span style="font-size:100%;">Gangliósidos</span></a><span style="font-size:100%;">: </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">esfingolípidos glicosilados que abundan en las células ganglionares del sistema nervioso central, en particular en las terminaciones nerviosas, y que contienen </span><span style="font-size:100%;">ácido siálico</span><span style="font-size:100%;">. Se conocen 9 gangliósidos, de los cuales los GM1, DG1a, GD1b y GT1b se encuentran en el cerebro.Los gangliósidos con receptores para diversos agentes tóxicos como la toxina del tétanos, la toxina del cólera y algunos virus.Varias enfermedades de acumulación de lípidos están relacionadas con el catabolismo de los gangliósidos (</span><span style="font-size:100%;">enfermedad de Tay-Sachs</span><span style="font-size:100%;"> o gangliosidosis generalizada)</span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">@Enfermedad de Tay-Sachs: </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">La enfermedad de Tay-Sachs ocurre cuando el cuerpo carece de hexosaminidasa A, una proteína que ayuda a descomponer un químico que se encuentra en el tejido nervioso, llamado gangliósidos. Sin esta proteína, los gangliósidos, en particular los gangliósidos GM2, se acumulan en las células, especialmente las neuronas en el cerebro.</span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">@Aterosclerosis: </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">La aterosclerosis es la acumulación de depósitos adiposos llamados placa en el interior de las paredes de las arterias. A medida que se acumula la placa en la arteria, ésta se estrecha gradualmente y después se obstruye. Conforme más y más se estrecha una arteria, menos sangre puede pasar. La arteria también puede volverse menos elástica (a esto se le denomina "endurecimiento de las arterias.") La aterosclerosis es la causa principal de un grupo de enfermedades denominadas enfermedades cardiovasculares - enfermedades del corazón y los vasos sanguíneos.</span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">@Isopreno: </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">El isopreno se elabora de forma natural en los animales y en las plantas y es generalmente el </span><span style="font-size:100%;">hidrocarburo</span><span style="font-size:100%;"> más encontrado en el cuerpo humano.</span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">@Eicosanoide: </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">En bioquímica, eicosanoide es el nombre general que se le da a un grupo de </span><span style="font-size:100%;">moléculas</span><span style="font-size:100%;"> de constitución </span><span style="font-size:100%;">lipídica</span><span style="font-size:100%;"> y derivados del </span><span style="font-size:100%;">omega-3</span><span style="font-size:100%;"> (ω-3) o del </span><span style="font-size:100%;">omega-6</span><span style="font-size:100%;"> (ω-6), ambos a su vez ácidos grasos. Cumplen amplias funciones como mediadores para el </span><span style="font-size:100%;">sistem nervioso central</span><span style="font-size:100%;">, los eventos de la </span><span style="font-size:100%;">inflamación</span><span style="font-size:100%;"> y de la </span><span style="font-size:100%;">respuesta inmune</span><span style="font-size:100%;"> tanto de </span><span style="font-size:100%;">vertebrados</span><span style="font-size:100%;"> como </span><span style="font-size:100%;">invertebrados</span><span style="font-size:100%;">.</span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">@ácidos grasos omega-3: </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">son </span><span style="font-size:100%;">ácidos grasos</span><span style="font-size:100%;"> poliinsaturados que se encuentran en alta proporción en los tejidos de ciertos </span><span style="font-size:100%;">pescados</span><span style="font-size:100%;">, y en algunas fuentes </span><span style="font-size:100%;">vegetales</span><span style="font-size:100%;"> como las semillas de </span><span style="font-size:100%;">lino</span><span style="font-size:100%;">, los </span><span style="font-size:100%;">cañamones</span><span style="font-size:100%;"> y las </span><span style="font-size:100%;">nueces</span><span style="font-size:100%;">. </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">@Jabones:</span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">El jabón generalmente es el resultado de la reacción química entre un </span><span style="font-size:100%;">álcali</span><span style="font-size:100%;"> (generalmente </span><span style="font-size:100%;">hidróxido de sodio</span><span style="font-size:100%;"> o </span><span style="font-size:100%;">de potasio</span><span style="font-size:100%;">) y algún </span><span style="font-size:100%;">ácido graso</span><span style="font-size:100%;">; esta reacción se denomina saponificación. El ácido graso puede ser, por ejemplo, la manteca de cerdo o el aceite de coco. El jabón es soluble en agua y, por sus propiedades </span><span style="font-size:100%;">detersivas</span><span style="font-size:100%;">, sirve comúnmente para lavar. </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">@Trigliceridos: </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">Los triglicéridos son el principal tipo de grasa transportado por el organismo. Recibe el nombre de su estructura química. Luego de comer, el organismo digiere las grasas de los alimentos y libera triglicéridos a la sangre. Estos son transportados a todo el organismo para dar energía o para ser almacenados como grasa. </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">@Grasas saturadas: </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">formadas por </span><span style="font-size:100%;">ácidos grasos saturados</span><span style="font-size:100%;">. Aparecen por ejemplo en el tocino, en el sebo, etcétera. Este tipo de grasas es sólida a temperatura ambiente. Aquellas formadas por los ácidos grasos </span><span style="font-size:100%;">laurico</span><span style="font-size:100%;">, </span><span style="font-size:100%;">mirístico</span><span style="font-size:100%;"> y </span><span style="font-size:100%;">palmítico</span><span style="font-size:100%;"> son las grasas más perjudiciales para el organismo. Sin embargo, grasas saturadas basadas en el </span><span style="font-size:100%;">esteárico</span><span style="font-size:100%;"> tienen un efecto neutro. Ejemplos: sebos y mantecas. </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">@Prostaglandinas: </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">Las Prostaglandinas son un conjunto de sustancias que pertenecen a los </span><span style="font-size:100%;">ácidos grasos</span><span style="font-size:100%;"> de 20 carbonos (</span><span style="font-size:100%;">eicosanoides</span><span style="font-size:100%;">), que contienen un anillo ciclopentano y constituyen una familia de mediadores celulares, con efectos diversos y, a menudo, contrapuestos.</span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">@Fitoesteroides: </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">Los fitoesteroides también son compuestos triterpénicos y tienen una reconocida función semejante a las hormonas: mantienen el tono y la firmeza de la piel, con lo que previenen de forma eficaz sus signosde envejecimiento. </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">@Ácidos grasos Trans: </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">Los ácidos grasos trans o grasas trans son un tipo de grasa que se encuentra principalmente en alimentos industrializados que han sido sometidos a hidrogenación como la </span><span style="font-size:100%;">margarina</span><span style="font-size:100%;"> o al horneado como los </span><span style="font-size:100%;">pasteles</span><span style="font-size:100%;"> entre otros.Las grasas trans no sólo aumentan los niveles de lipoproteínas dañinas (</span><span style="font-size:100%;">LDL</span><span style="font-size:100%;">) en la </span><span style="font-size:100%;">sangre</span><span style="font-size:100%;"> sino que disminuyen las lipoproteínas protectoras (</span><span style="font-size:100%;">HDL</span><span style="font-size:100%;">), provocando un mayor riesgo de sufrir </span><span style="font-size:100%;">enfermedades cardiovasculares</span><span style="font-size:100%;"> </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">@Hidrogenación parcial: </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">La hidrogenación parcial de los aceites poliinsaturados (que constituye la base de fabricación de las margarinas) trae como consecuencia un enriquecimiento de los isómeros trans y con ello una grasa más peligrosa para el ser humano. </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">@Feromonas: </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">son sustancias que permiten la comunicación entre individuos de la misma especie. Las funciones más conocidas de las feromonas incluyen la atracción de pareja en la época de apareamiento y la marcación del territorio. Los receptores para las feromonas se encuentran en el órgano vomeronasal, el cual se encuentra en el interior de la cavidad nasal. Antiinflamatorio no esteroideo: (AINEs) son sustancias químicas con efecto </span><span style="font-size:100%;">antiinflamatorio</span><span style="font-size:100%;">, </span><span style="font-size:100%;">analgésico</span><span style="font-size:100%;"> y </span><span style="font-size:100%;">antipirético</span><span style="font-size:100%;">, efectos que son similares a los de los </span><span style="font-size:100%;">corticoides</span><span style="font-size:100%;"> pero sin las consecuencias secundarias. Actúan bloqueando la síntesis de </span><span style="font-size:100%;">prostaglandinas</span><span style="font-size:100%;">.</span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;"></span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">2.2 cual de las siguientes moléculas son parte de la familia de los lipidos? </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">d) ácido palmítico (Su fórmula química es CH3(CH2)14COOH. es el principal ácido graso saturado de la </span><span style="font-size:100%;">dieta</span><span style="font-size:100%;">, constituyendo aproximadamente un 60% de los mismos. Es el más abundante en las carnes y </span><span style="font-size:100%;">grasas</span><span style="font-size:100%;"> lácteas (</span><span style="font-size:100%;">mantequilla</span><span style="font-size:100%;">, </span><span style="font-size:100%;">queso</span><span style="font-size:100%;"> y </span><span style="font-size:100%;">nata</span><span style="font-size:100%;">) y en los </span><span style="font-size:100%;">aceites vegetales</span><span style="font-size:100%;"> como el </span><span style="font-size:100%;">aceite de coco</span><span style="font-size:100%;"> y el </span><span style="font-size:100%;">aceite de palma</span><span style="font-size:100%;">. </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">e) trimiristina (es un </span><span style="font-size:100%;">éster,</span><span style="font-size:100%;"> con la fórmula química C 45 H 86 O 6.</span><span style="font-size:100%;"> Es una </span><span style="font-size:100%;">grasa saturada,</span><span style="font-size:100%;"> que es el triglicérido del </span><span style="font-size:100%;">ácido mirístico.</span><span style="font-size:100%;">) Trimyristin is found naturally in many vegetable fats and oils. Y se encuentra en la nuez moscada </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">f) glicerol o propanotriol, o glicerina (C3H8O3) es un </span><span style="font-size:100%;">alcohol</span><span style="font-size:100%;"> con tres grupos </span><span style="font-size:100%;">hidroxilos</span><span style="font-size:100%;"> (OH), por lo que podemos representar la molécula como, El propanotriol es uno de los principales productos de la degradación digestiva de los </span><span style="font-size:100%;">lípidos</span><span style="font-size:100%;"> en el curso del </span><span style="font-size:100%;">ciclo de Krebs</span><span style="font-size:100%;">. Se produce también como un producto intermedio de la </span><span style="font-size:100%;">fermentación</span><span style="font-size:100%;"> alcohólica. El propanotriol, junto con los </span><span style="font-size:100%;">ácidos grasos</span><span style="font-size:100%;">, es uno de los componentes de los </span><span style="font-size:100%;">lípidos</span><span style="font-size:100%;"> simples: </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">m) estigmasterol su fórmula es de C29 H48O Esterol insaturado de origen vegetal que se encuentra en la soja y el haba de Calabar. Está emparentado, química y biológicamente, con la progesterona (*</span><span style="font-size:100%;">). </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">3.Elaborar la nomenclatura abreviada para cada uno de los siguientes ácidos grasos. El primer problema es trabajado como un ejemplo. </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">a) CH3(CH2)5CH=CH(CH2)7COOH 16:1 ∆ 9 </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">b) CH3 (CH2)5CH=CHCH2CH=CH(CH2)4COOH 16:2 ∆6,9 </span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">c) CH3(CH2)4CH=CHCH2CH= CHCH2CH= CHCH2CH=CH(CH2)3COOH 20:4 ∆ 5, 8, 11, 14</span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;"></span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">4. dibuja la estructura química para los siguientes ácidos grasos. 10:1 ∆4 CH3(CH2)5CH=CH(CH2)2COOH 18:2 ∆ 9, 12 CH3(CH2)7CH=CH(CH2)3CH=CH(CH2)2COOH 18:3 ∆ 9, 12, 15 CH3CH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)</span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;"></span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">5.Algunos científicos y médicos ahora recomiendan la ingestión de aceite de pescado para reducir el riesgo de enfermedades del corazón. Dos grandes componentes de ácidos grasos en una capsula de aceite de pescado se enumeran a continuación. Dibujar las estructuras de estos compuestos. Ácido eicosapentaenoico 20:5 ∆ 5, 8, 11, 14, 17 CH3CH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH= CHCH2CH= CHCH2CH=CH(CH2)3COOH Ácido docosahexaenoico 22:6 ∆4, 7, 10, 13, 16, 19 CH3CH2CH=CHCH2CH = CHCH2CH =CHCH2CH =CHCH2CH =CHCH2CH=CH(CH2)2COOH</span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;"></span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">7.Explicar por qué los jabones en soluciones acuosas se reúnen en las estructuras micelares. En la formación de una micela de jabón en agua, las moléculas de jabón (una sal de </span><span style="font-size:100%;">sodio</span><span style="font-size:100%;"> o </span><span style="font-size:100%;">potasio</span><span style="font-size:100%;"> de un ácido graso) se enlazan entre sí por sus extremos hidrófobos que corresponden a las cadenas hidrocarbonadas, mientras que sus extremos hidrófilos, aquellos que llevan los grupos carboxilo, ionizados negativamente por pérdida de un </span><span style="font-size:100%;">ion</span><span style="font-size:100%;"> sodio o potasio, se repelen entre sí. De esta manera las cadenas no polares del jabón se ocultan al agua, mientras que los grupos carboxilo, cargados negativamente, se hallan expuestos a la misma. De forma semejante, los lípidos polares en disolución acuosa diluida se dispersan formando micelas. En éstas las cadenas hidrocarbonadas se ocultan del entorno acuoso y forman una fase hidrófoba interna, con los grupos hidrófilos expuestos en la superficie. Estas micelas pueden contener millares de moléculas de lípidos y, por tanto, su masa es muy elevada.</span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;"></span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">8.Cómo funcionan las sales biliares para ayudar a digerir las grasa?</span></p><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg7ryh62ZoICbHB71StlYpaB3UTxc7f9KVuJQ9Ws5IzoTyuKUZrgO_n5MhoaT0BVkQKwRG0Ed1ExRtREsk3H5ctzua9iMGlV-OmjO9mNScliaRQN7eIEIskG4vD7g0A0SwRTdNds0skIgs/s1600-h/Dibujo.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5126820626114198754" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg7ryh62ZoICbHB71StlYpaB3UTxc7f9KVuJQ9Ws5IzoTyuKUZrgO_n5MhoaT0BVkQKwRG0Ed1ExRtREsk3H5ctzua9iMGlV-OmjO9mNScliaRQN7eIEIskG4vD7g0A0SwRTdNds0skIgs/s200/Dibujo.jpg" border="0" /></a><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;"></span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">9.Escribir una reacción o describir la acción de cada enzima </span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">a) LIPASA.- cataliza la hidrólisis de treacilgliceroles almacenados, liberando ácidos grasos que son exportados a otros lugares. </span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">b) CICLOOXIGENASAS.- son los responsables de la síntesis de las prostaglandinas que regulan la secreción de mucina gástrica, también sintetizan las prostaglandinas que regulan el dolor, inflamación y fiebre. </span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">c) LIPOOXIGENASA.-se involucra en el metabolismo del acido araquidonico y produce hidróxidos (HETES) y leucotrienos. </span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;"></span> </p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">13.Por qué algunos aceites de cocina tales como el aceite de canola y el aceite de olivo, se arrancian antes de convertirse en sólidos? La mayoría de grasa naturales tales como los aceites vegetales, son mezclas complejas de triacilgliceroles sencillos y mixtos. Estos últimos contienen diversos ácidos grasos que difieren en la longitud de la cadena y grado de saturación. Los aceites vegetales están compuestos mayoritariamente de triacilgliceroles con ácidos grasos insaturados, por lo que son líquidos a temperatura ambiente. Cuando los alimentos ricos en grasas se exponen demasiado tiempo al oxígeno del aire se pueden estropear volviéndose rancios. El gusto y olor desagradables asociados con el enranciamiento provienen de la rotura oxidativa de los dobles enlaces de ácidos grasos insaturados que produce aldehídos y ácidos carboxílicos de cadena mas corta y por consiguiente de mayor volatilidad. </span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;"></span> </p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">30.¿Cuáles SON LAS MOLÉCULAS IMPORTANTES PARA EL ALMACENIMIENTO Y METABOLISMO DE LA ENERGIA? </span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt 36pt; TEXT-INDENT: -18pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="font-size:100%;">A) LOS TRIAGLICEROLES (TRIGLICERIDOS) YA Q FORMAN UNA FASE SEPARADA DE GOTITAS MICROSCÓPICAS OLEOSAS EN EL CITOSOL ACUOSO QUE SIRVEN COMO DEPÓSITO DE COMBUSTIBLE METABÓLICO</span></o:p></span></p></span></span></o:p></span>Omarhttp://www.blogger.com/profile/16195188981752005441noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6317528390750624911.post-46487616424299461292007-09-22T19:04:00.000-05:002008-12-09T16:27:19.574-06:00HemiacetalesAlopiranosa <div><br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgdVWa5NdC6S6kMYAG_AZyX8H2SXoAZ67sA3Ui-2KpIc_XxiZPAwVXka3pkqFwYINFWFOrl54yKh7Myge9hNGvUMB3Zib9IUfEa6eSM4sXFUz6cme9lvU_ZzUZq1lLMTpfJvYKg-VUJEgw/s1600-h/alosap.png"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5113184613687154946" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgdVWa5NdC6S6kMYAG_AZyX8H2SXoAZ67sA3Ui-2KpIc_XxiZPAwVXka3pkqFwYINFWFOrl54yKh7Myge9hNGvUMB3Zib9IUfEa6eSM4sXFUz6cme9lvU_ZzUZq1lLMTpfJvYKg-VUJEgw/s200/alosap.png" border="0" /></a><br /><div></div><br /><br /><div>Altropiranosa</div><br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjKwBKrEP5UOO0aqdwz509fjUVJ9NPfRVhwuTXVv5gGpoguWAWqlXfvvXDz16mGprC6mqtYpD2e2-D1mPZbEFwLDtiX-4Uig0jfPX4ivun1wcGcwelQPLC5kPRLHuwhZCfr1yAe4XStY3c/s1600-h/Altrosap.png"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5113184613687154962" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjKwBKrEP5UOO0aqdwz509fjUVJ9NPfRVhwuTXVv5gGpoguWAWqlXfvvXDz16mGprC6mqtYpD2e2-D1mPZbEFwLDtiX-4Uig0jfPX4ivun1wcGcwelQPLC5kPRLHuwhZCfr1yAe4XStY3c/s200/Altrosap.png" border="0" /></a><br /><div></div><br /><br /><div>Glucopiranosa</div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg0RgQ05RIhjRCrWmWc95S_fd5ra3iBj62HwgSaigSho5Pp-mzWbocVURmhppwuI_QyGox26ONlvL3CSUtjk0VLG0nJXVyMYjm-RsQML46jf09IzzVes7OGflFyO3ALTwvarIXwfOuqfpY/s1600-h/glucosap.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5113184617982122274" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg0RgQ05RIhjRCrWmWc95S_fd5ra3iBj62HwgSaigSho5Pp-mzWbocVURmhppwuI_QyGox26ONlvL3CSUtjk0VLG0nJXVyMYjm-RsQML46jf09IzzVes7OGflFyO3ALTwvarIXwfOuqfpY/s200/glucosap.gif" border="0" /></a><br /><br /><div></div><br /><br /><div>Manopiranosa</div><br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjRLTmpAztQKv8PLaWfwQTnqZJ4nDP-ALxO-8mf3uj0SgBUau8zW7QtUgIRE1Z7_NYsX-ZrGNTlKY6eg2UugZEaIBdo2uZPlXvD_BUoPiq5M62Ah7w16tVORgIAvO5mDnvmqdbFErdUhYE/s1600-h/manosap.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5113184617982122290" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjRLTmpAztQKv8PLaWfwQTnqZJ4nDP-ALxO-8mf3uj0SgBUau8zW7QtUgIRE1Z7_NYsX-ZrGNTlKY6eg2UugZEaIBdo2uZPlXvD_BUoPiq5M62Ah7w16tVORgIAvO5mDnvmqdbFErdUhYE/s200/manosap.gif" border="0" /></a><br /><div></div><br /><br /><div>Gulopiranosa</div><br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEheN7p-dkYR9e9cC-VxKUDrMEpvGZiZiF9O40rTWeKe_CsOi0Um5Bf2YWfOp7aSZCsCLhmGhOiXo4_jVk0LMUmDAyfrD3bNSUMwVVkH74xghWBafg6U-VXDwSQnqORKyo1dhz63frSFHS0/s1600-h/gulosap.png"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5113184617982122306" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEheN7p-dkYR9e9cC-VxKUDrMEpvGZiZiF9O40rTWeKe_CsOi0Um5Bf2YWfOp7aSZCsCLhmGhOiXo4_jVk0LMUmDAyfrD3bNSUMwVVkH74xghWBafg6U-VXDwSQnqORKyo1dhz63frSFHS0/s200/gulosap.png" border="0" /></a><br /><div></div><br /><br /><div>Idopiranosa</div><br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgzv1XTZamIKyuzK-Zi_JrV2kVh4KMeQ_EEIWQUvnN6WLmgopn3FobzMTwaQbfSsJ53GsaQvx7c6ClFDRwz0EdpaZqAWRKFLCRU5jLrMH9qmMvloSnHV1uEoP4y8EqdVqBbFnFm7Fh5azI/s1600-h/idosap.png"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5113185300881922386" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgzv1XTZamIKyuzK-Zi_JrV2kVh4KMeQ_EEIWQUvnN6WLmgopn3FobzMTwaQbfSsJ53GsaQvx7c6ClFDRwz0EdpaZqAWRKFLCRU5jLrMH9qmMvloSnHV1uEoP4y8EqdVqBbFnFm7Fh5azI/s200/idosap.png" border="0" /></a><br /><div></div><br /><br /><div>Galactopiranosa</div><br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiH92GV3H0xhne-5PJMFqeya4cjETJRaJyYGKRAnEQbmOBFj02jnKQQRH1cuc4Gdo0c5WehlkvWXTgoBJlxPJQW9LvT_WkweQnYHA2vDcnMiONSZIqgtHBV_jPH__ee4IIu65JLABIQUQo/s1600-h/galactosap.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5113185300881922402" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiH92GV3H0xhne-5PJMFqeya4cjETJRaJyYGKRAnEQbmOBFj02jnKQQRH1cuc4Gdo0c5WehlkvWXTgoBJlxPJQW9LvT_WkweQnYHA2vDcnMiONSZIqgtHBV_jPH__ee4IIu65JLABIQUQo/s200/galactosap.gif" border="0" /></a><br /><div></div><br /><br /><div>Talopiranosa</div><br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiUy3xfFFwm6rR3Jup6Pb0dU1PYlJ9i5U7A4jtrr-NkKSrkmR5_FfKXPHKTwJ23gFhOGmGP_tBfkmaVv957-nmHGGrzam9WExtodBxUyRBK43rVZEhXb9hkaApcsD91lbYAW6Ec6lFLdyQ/s1600-h/talosap.png"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5113185305176889714" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiUy3xfFFwm6rR3Jup6Pb0dU1PYlJ9i5U7A4jtrr-NkKSrkmR5_FfKXPHKTwJ23gFhOGmGP_tBfkmaVv957-nmHGGrzam9WExtodBxUyRBK43rVZEhXb9hkaApcsD91lbYAW6Ec6lFLdyQ/s200/talosap.png" border="0" /></a><br /><div></div></div>Omarhttp://www.blogger.com/profile/16195188981752005441noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6317528390750624911.post-25005004167462032562007-09-17T17:05:00.000-05:002008-12-09T16:27:20.742-06:00DisacaridosLos <b>disacáridos</b> o <b>azúcares dobles</b> son un tipo de hidratos de carbono, o carbohidratos, formados por la unión de dos monosacáridos iguales o distintos mediante enlace O-glucosídico, mono o dicarbonílico, que además puede ser α o β en función del -OH hemiacetal. Los disacáridos más comunes son:<br /><br /><ul><li>Sacarosa: Formada por la unión de una glucosa y una fructosa. A la sacarosa se le llama también azúcar común. <li>Lactosa: Formada por la unión de una glucosa y una galactosa. Es el azúcar de la leche. <li>Maltosa, Isomaltosa, Trehalosa, Celobiosa: Formadas todas por la unión de dos glucosas, son diferentes dependiendo de la unión entre las glucosas. </li></ul><p><span style="font-size:130%;"><span style="font-family:lucida grande;">La <b>sacarosa</b></span></span> </p><p>Es un disacárido formado por una molécula de glucosa y otra de fructosa.</p><p>Su nombre químico es :</p><dl><dd><b>alfa-D-glucopiranosil(1->2)-beta-D-fructofuranósido</b>.<br /></dd></dl><p>Su fórmula química es:(C<sub><span style="font-size:+0;">12</span></sub>H<sub><span style="font-size:+0;">22</span></sub>O<sub><span style="font-size:+0;">11</span></sub>) </p><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhjeY_apHXDmvGGMew9nSp6-s2fKQ7TQIHn6CPiAth3-tpFpWMYnzeBIq9x1d7fp8H34jlqhpjQPecWVFPHN6iQNvAiMR7Y2UlZawicBErkz4tb7bllonrCoBhMm0BFPFFmNNBgnD96dII/s1600-h/Sucrose.png"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5113171368008014002" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhjeY_apHXDmvGGMew9nSp6-s2fKQ7TQIHn6CPiAth3-tpFpWMYnzeBIq9x1d7fp8H34jlqhpjQPecWVFPHN6iQNvAiMR7Y2UlZawicBErkz4tb7bllonrCoBhMm0BFPFFmNNBgnD96dII/s200/Sucrose.png" border="0" /></a><br /><br /><span style="font-size:130%;"><strong></strong></span></div><div><span style="font-size:130%;"><strong>La Lactosa</strong></span><br /></div><p>Es un disacárido formado por la unión de una glucosa y una galactosa. A la lactosa se le llama también azúcar de la leche ya que aparece en la leche de las hembras de los mamíferos en una proporción del 4-5%. La leche de camella, por ejemplo, es rica en lactosa. Cristaliza con una molécula de agua de hidratación, con lo que su fórmula es: C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>·H<sub>2</sub>O, luego se la puede también llamar <b>lactosa monohidrato</b>. Su peso molecular es 360,32 g/mol</p><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjr_jNzvkkT77M0UxOP4Q3rOu_VdSzPCR5WAUeIiKZfBZw8a7ewR16PNcZbBUSGCXIp-6RIutObEGY7ByQrSTpt2ZsM4ShwMlvfW6HEchzO0vIY_d4S20niEscfmk2vWlHbZs9Pl_l8h10/s1600-h/Lactose.png"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5113173309333231810" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjr_jNzvkkT77M0UxOP4Q3rOu_VdSzPCR5WAUeIiKZfBZw8a7ewR16PNcZbBUSGCXIp-6RIutObEGY7ByQrSTpt2ZsM4ShwMlvfW6HEchzO0vIY_d4S20niEscfmk2vWlHbZs9Pl_l8h10/s200/Lactose.png" border="0" /></a><br /></div><p><span style="font-size:130%;"><strong>La maltosa </strong></span></p><p>Es un disacárido formado por dos glucosas unidas por un enlace glucosidico producido entre el oxigeno del primer carbon anomerico (proveniente de -OH) de una glucosa y el oxigeno perteneciente al cuarto carbon de la otra. Por ello este compuesto también se llama <b>alfa glucopiranosil(1-4)alfa glucopiranosa</b></p><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjCbsE7phG6-ugOaBAkTHX7ZJLv2nlTFX5TWyCCHtP8JcgoFYlIZWGcRFs5ee9bgTq1-keZpchvCvek7gKNV5MEJcXxqda7QEkWBtw5s1ynrlkGuJrTeSTB6GK-HSDfViwJvuu_tyTquTI/s1600-h/maltosa.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5113173313628199122" style="CURSOR: hand" height="96" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjCbsE7phG6-ugOaBAkTHX7ZJLv2nlTFX5TWyCCHtP8JcgoFYlIZWGcRFs5ee9bgTq1-keZpchvCvek7gKNV5MEJcXxqda7QEkWBtw5s1ynrlkGuJrTeSTB6GK-HSDfViwJvuu_tyTquTI/s200/maltosa.jpg" width="178" border="0" /></a><br /><br /><br /></div><p><span style="font-size:130%;"><strong>La isomaltosa</strong></span><br /><br /></p><p><span style="color:#000000;">La <strong class="selflink">isomaltosa</strong> es un </span><span style="color:#000000;">azúcar</span><span style="color:#000000;"> doble (</span><span style="color:#000000;">disacárido</span><span style="color:#000000;">) formado por dos </span><span style="color:#000000;">glucosas</span><span style="color:#000000;"> unidas por los grupos hidroxilo del carbono 1 en posición alfa de una glucosa y del carbono 6 de la otra glucosa. Por ello este compuesto también se llama <b>alfa glucopiranosil(1-6)beta glucopiranosa</b>. Al producirse dicha unión se desprende una molécula de agua y ambas glucosas quedan unidas mediante un </span><span style="color:#000000;">oxígeno</span><span style="color:#000000;"> monocarbonílico que actúa como puente. La <strong class="selflink">isomaltosa</strong> aparece en los granos de </span><span style="color:#000000;">cebada</span><span style="color:#000000;"> germinada. Se puede obtener mediante la </span><span style="color:#000000;">hidrólisis</span><span style="color:#000000;"> del </span><span style="color:#000000;">almidón</span><span style="color:#000000;"> y </span><span style="color:#000000;">Glucógeno</span><span style="color:#000000;">. Su fórmula es C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>.</span></p><div><br /><br /></div><div class="printfooter"><span style="color:#000000;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjcybhJ0HxQjxXgOP102Zoh51aY9i77-zshreaFoe8ZLre0ROZ9wxNSSmrT_DRwUK1mzGSrLKjSMgHuEg_2s3rK2kuI6K1k-G8ssOleeHPNV6ZjYc2g6WU95BwwfQGVYxlxBEdxP7BW2-o/s1600-h/isomaltosa.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5113173313628199138" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjcybhJ0HxQjxXgOP102Zoh51aY9i77-zshreaFoe8ZLre0ROZ9wxNSSmrT_DRwUK1mzGSrLKjSMgHuEg_2s3rK2kuI6K1k-G8ssOleeHPNV6ZjYc2g6WU95BwwfQGVYxlxBEdxP7BW2-o/s200/isomaltosa.gif" border="0" /></a></span></div><div><br /><br /><br /></div><p><span style="font-size:130%;"><strong>La trehalosa</strong></span><br /></p><p>Es un azúcar doble (disacárido), formado de dos moléculas de glucosa donde la unión glicosidica involucra los grupos OH de los dos carbonos anoméricos. Partiendo de dos glucosas reductoras dulces se consigue un disacárido no reductor, con un bajo poder edulcorante. Al llegar al intestino la <b>trehalosa</b> se desdobla en glucosa por la acción de la enzima trehalasa. La ausencia de esta enzima provoca una enfermedad denominada Intolerancia a la trehalosa o intolerancia a los champiñones.</p><p>Está presente en la naturaleza en los champiñones, setas, y en la hemolinfa de insectos. Se está obteniendo a nivel industrial partiendo del almidón procedente de cereales, y se está usando en alimentos para deportistas y como agente de carga.</p><div><a href="http://projektalfa.ic.cz/olygos2.gif"><img style="WIDTH: 200px; CURSOR: hand" alt="" src="http://projektalfa.ic.cz/olygos2.gif" border="0" /></a><br /><br /></div><p><br /></p><div><br /><br /></div><p><span style="font-size:130%;"><strong>La Celobiosa</strong></span></p><p>La <b>celobiosa</b> es un azúcar doble (disacárido) formado por dos glucosas unidas por los grupos hidroxilo del carbono 1 en posición beta de una glucosa y del carbono 4 de la otra glucosa. Por ello este compuesto también se llama beta glucopiranosil(1-4) glucopiranosa. Al producirse dicha unión se desprende una molécula de agua y ambas glucosas quedan unidas mediante un oxígeno monocarbonílico que actúa como puente. La <b>celobiosa</b> aparece en la hidrólisis de la celulosa. Su fórmula es C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>.</p><a href="http://www.um.es/molecula/gragluci/isomalto.gif"></a><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg6sNEJwCAopr2P6-HLmsfQ8-rynH7jywUFcH6zJBoYVXKS_lBR940uIpI_LhflhYtNe9P7vnnExnBRnfHfkSxK5CEd__IbOD01i2hj2ecnSQjpvKNOZiKKCSKmTuq26gzdFH4Oc-W11GU/s1600-h/celobiosa.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5113176217026091250" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg6sNEJwCAopr2P6-HLmsfQ8-rynH7jywUFcH6zJBoYVXKS_lBR940uIpI_LhflhYtNe9P7vnnExnBRnfHfkSxK5CEd__IbOD01i2hj2ecnSQjpvKNOZiKKCSKmTuq26gzdFH4Oc-W11GU/s200/celobiosa.gif" border="0" /></a><br /><br /></div><p></p><div><br /><br /><br /></div><p></p>Omarhttp://www.blogger.com/profile/16195188981752005441noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-6317528390750624911.post-49351306351131386142007-09-10T19:17:00.000-05:002007-09-10T19:34:06.115-05:00Ejercicos de la Ecuación Henderson-HasselbalchSi la aspirina tiene un pK de 3.5 <es> y el pH del Estómago es 1.5 y el del intestino es 6, ¿en donde se absorverá mas rapido la aspirina, si las moleculas cargadas y muy polares pasan lentamente, mientras que las hidrofóbicas y neutras pasan rapidamente?<br /><br />se toma una cantidad igual para ambos casos de 250mg.<br /><br /><br /><strong>Estómago</strong><br /><br />[A<em><sup>-</sup></em>]=2.5mg<br /><br /><strong>Intestino </strong><br /><br />[A<sup>-</sup>]= 79,056.9mg= 7.9x10<sup>4</sup><br /><sup></sup><br /><sup></sup><br />*Se absorve mas rápido en el Estómago porque al estar menos cargadas su absorción al torrente sanguíneo es mas rápido.Omarhttp://www.blogger.com/profile/16195188981752005441noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-6317528390750624911.post-3665598842436972732007-09-10T19:12:00.000-05:002007-09-10T19:36:53.184-05:00Ecuación de Henderson-Hasselbalch<p>La <b>ecuación de Henderson-Hasselbalch</b> se utiliza para calcular el pH de una solución buffer o tampón, a partir del pK<sub>a</sub> (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del acido o la base conjugada.</p><dl><dd><img class="tex" alt="pH = pK_a + \log_{10} \left ( \frac{[A^-]}{[AH]} \right )" src="http://upload.wikimedia.org/math/2/0/9/209dd541956373fc43b044253c264dac.png" /> <p><span class="mw-headline"><span style="font-size:180%;">Derivación</span></span></p></dd><dd><p><span class="mw-headline"></span>Supongamos un ácido AH con disociación parcial. El equilibrio es:<br /></p><dl><dd><img class="tex" alt="AH + H_{2}O \leftrightharpoons A^- + H_{3}O^+" src="http://upload.wikimedia.org/math/6/e/9/6e9dcfbb44a54ff4f2baa683e3eae818.png" /><br /></dd></dl><p>y la constante de disociación asociada sera:<br /></p><dl><dd><img class="tex" alt="K_{a} = \frac{[A^-][H_{3}O^+]}{[AH]}" src="http://upload.wikimedia.org/math/5/c/4/5c4cf2bd8148e55177b236322b9bd7e3.png" /><br /></dd></dl><p>Despejando <span class="texhtml">[<i>H</i><sub>3</sub><i>O</i> <sup>+</sup> ]</span> de la constante de disociación:<br /></p><dl><dd><img class="tex" alt="[H_{3}O^+] = \frac{K_{a}[AH]}{[A^-]}" src="http://upload.wikimedia.org/math/4/4/5/445f67a1657acb974dea7fd139406700.png" /><br /></dd></dl><p>Tomando logaritmos a ambos lados y aplicando la propiedad de los logaritmos para un producto se llega a:</p><dl><dd><img class="tex" alt="- \log_{10} \left ( [H_{3}O^+] \right ) = - \log_{10} \left ( K_{a} \right ) - \log_{10} \left ( \frac{[AH]}{[A^-]} \right )" src="http://upload.wikimedia.org/math/d/b/c/dbc1b42108dd6ae49d0aaef97aaa637b.png" /><br /></dd></dl><p>E invirtiendo el cociente:<br /></p><dl><dd><img class="tex" alt="pH = pK_{a} + \log_{10} \left ( \frac{[A^-]}{[AH]} \right )" src="http://upload.wikimedia.org/math/3/3/9/33901836dc6b8731ef86c4c40afc054b.png" /><br /></dd></dl><!-- Saved in parser cache with key eswiki:pcache:idhash:594829-0!1!0!!es!2 and timestamp 20070910110153 --><div class="printfooter"></div></dd></dl>Omarhttp://www.blogger.com/profile/16195188981752005441noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6317528390750624911.post-88739391724726016982007-09-10T18:55:00.000-05:002007-09-10T19:11:11.156-05:00Acidos y Bases<span style="font-family:times new roman;font-size:180%;"><strong>Acidos </strong></span><br /><br /><span style="font-family:times new roman;font-size:130%;">Según Arrhenius: Un ácido es una sustancia que<em> libera</em> un ión H<sup>+</sup> en una solución acuosa.</span><br /><span style="font-family:times new roman;font-size:130%;">Según Brönsted-Lowry: Sustancia quimica capaz de <em>liberar</em> un protón en un medio acuoso.</span><br /><span style="font-family:times new roman;font-size:130%;">Según Lewis: <em>Acepta</em> un par de electrones e<sup>-</sup>.</span><br /><br /><span style="font-family:times new roman;font-size:130%;"><strong></strong></span><br /><br /><span style="font-family:times new roman;font-size:180%;"><strong>Bases</strong></span><br /><br /><span style="font-family:times new roman;font-size:130%;">Según Arrhenius: Una Base es una sustancia que <em>libera</em> un ión OH<strong><sup>-</sup></strong> en una solución acuosa.<br />Según Brönsted-Lowry: Sustancia quimica capaz de <em>recibir</em> un protón en un medio acuoso.<br />Según Lewis: <em>Dona</em> un par de electrones e<strong><sup>-</sup></strong>.</span>Omarhttp://www.blogger.com/profile/16195188981752005441noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6317528390750624911.post-59714457491755741872007-09-10T18:48:00.000-05:002007-09-10T18:55:08.492-05:00Molaridad, Molalidad y Normalidad<h2><span class="mw-headline">Molaridad</span></h2><p>La <b>molaridad</b> (<b>M</b>) es el número de moles de soluto por litro de solucion . Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después rellenarlo con más disolvente hasta los 100 mL.</p><center><img class="tex" alt="M = \frac{n}{V}=\frac{\mbox{moles de soluto}}{\mbox{litros de disolucion}} (mol/l \equiv molar) " src="http://upload.wikimedia.org/math/7/3/e/73e8e3aa3a4c1ed60fa9d1e6d7fc9d2d.png" /></center><p>Es el método más común de expresar la concentración en química sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.</p><p><a id="Molalidad" name="Molalidad"></a></p><h2><span class="mw-headline">Molalidad</span> </h2><p>La <b>molalidad</b> (<b>m</b>) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.</p><center><img class="tex" alt="m = \frac{\mbox{moles de soluto}}{\mbox{masa de disolvente}} (mol/kg \equiv molal) " src="http://upload.wikimedia.org/math/c/b/5/cb50cd5ea470305b4daedd4082038a54.png" /></center><p>La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.</p><p>Es menos empleada que la molaridad.</p><p><span class="mw-headline">Normalidad</span> </p><p>La <b>normalidad</b> (<b>N</b>) es el número de equivalentes (<i>n</i>) de soluto (<i>st</i>) por litro de disolución (<i>sc</i>).</p><dl><dd><img class="tex" alt="N=" src="http://upload.wikimedia.org/math/0/8/3/083a6875d0499f4f85bc634268832306.png" /> </dd></dl><p><a id="Normalidad_.C3.A1cido-base" name="Normalidad_.C3.A1cido-base"></a></p><h3><span class="mw-headline">Normalidad ácido-base</span> </h3><p>Es la normalidad de una solución cuando se la utiliza para una reacción como ácido o base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.</p><p>En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:</p><dl><dd><img class="tex" alt="n=" src="http://upload.wikimedia.org/math/7/c/a/7ca2bef3750b07750ff883f4de358de1.png" /> para un ácido, o <img class="tex" alt="n=" src="http://upload.wikimedia.org/math/2/e/7/2e7bbdb3f398b4e9aeacdf988207d4ed.png" /> para una base. </dd></dl><p>Donde:</p><ul><li><i>n</i>: es la cantidad de equivalentes. <li><i>moles</i>: es la cantidad de moles. <li><i>H<sup>+</sup></i>: Es la cantidad de protones cedidos por un mol del ácido. <li><i>HO<sup>–</sup></i>: Es la cantidad de hidroxilos cedidos por un mol de la base. </li></ul><p>Por esto, podemos decir lo siguiente:</p><dl><dd><img class="tex" alt="N=" src="http://upload.wikimedia.org/math/6/c/5/6c57b6f5a5d3eb49e052d5c9a29e233a.png" /> para un ácido, o <img class="tex" alt="N=" src="http://upload.wikimedia.org/math/e/1/e/e1ef3e438c8c899e9d52f43981c277b7.png" /> para una base. </dd></dl><p>Donde:</p><ul><li><i>N</i>: es la normalidad de la solución. <li><i>M</i>: es la molaridad de la solución. <li><i>H<sup>+</sup></i>: Es la cantidad de protones cedidos por un mol del ácido. <li><i>HO<sup>–</sup></i>: Es la cantidad de hidroxilos cedidos por un mol de la base. </li></ul><p>Ejemplos:</p><ul><li>Una solución 1 M de HCl cede 1 M de H<sup>+</sup>, por lo tanto, es igual a 1 N. <li>Una solución 1 M de Ca(OH)<sub>2</sub> cede 2 M de HO<sup>–</sup>, por lo tanto, es igual a 2 N. </li></ul><p><br />En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:</p><dl><dd><img class="tex" alt="n=" src="http://upload.wikimedia.org/math/2/8/d/28d03b4bd863e5479ec9d944b243f80b.png" />. </dd></dl><p>Donde:</p><ul><li><i>n</i>: es la cantidad de equivalentes. <li><i>moles</i>: es la cantidad de moles. <li><i>e<sup>–</sup></i>: Es la cantidad de electrones intercambiados en la hemireacción de oxidación o reducción. </li></ul><p>Por esto, podemos decir lo siguiente:</p><dl><dd><img class="tex" alt="N=" src="http://upload.wikimedia.org/math/5/e/3/5e37665132067e5457ef920fdb66959c.png" />. </dd></dl><p>Donde:</p><ul><li><i>N</i>: es la normalidad de la solución. <li><i>M</i>: es la molaridad de la solución. <li><i>e<sup>–</sup></i>: Es la cantidad de electrones intercambiados en la hemireacción de oxidación o reducción. </li></ul><p>Ejemplos:</p><ul><li>En el siguiente caso vemos que el anión nitrato en medio ácido (por ejemplo el ácido nítrico, puede actuar como oxidante, donde una solución 1 M, es 3 N<sub>ox</sub>. </li></ul><dl><dd>4 H<sup>+</sup> + NO<sub>3</sub><sup>–1</sup> + 3 e<sup>–</sup> <big>↔</big> NO + 2 H<sub>2</sub>O </dd></dl><ul><li>En el siguiente caso vemos que el anión ioduro, puede actuar como reductor, donde una solución 1 M, es 1 N<sub>rd</sub>. </li></ul><dl><dd>2 I<sup>–</sup> - 2 e<sup>–</sup> <big>↔</big> I<sub>2</sub> </dd></dl><ul><li>En el siguiente caso vemos que el catión argéntico, puede actuar como oxidante, donde una solución 1 M, es 1 N<sub>ox</sub>. </li></ul><dl><dd>1 Ag<sup>+</sup> + 1 e<sup>–</sup> <big>↔</big> Ag<sup>0</sup></dd></dl><p> </p>Omarhttp://www.blogger.com/profile/16195188981752005441noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-6317528390750624911.post-84506202944594071352007-09-10T18:02:00.000-05:002007-09-10T18:48:00.189-05:00Puentes de Hidrogeno<p class="MsoBodyText" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial">El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas<span style="mso-spacerun: yes"> </span>parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas. De tal suerte que una sola molécula de agua puede unirse a otras<span style="mso-spacerun: yes"> </span>4 moléculas de agua a través de 4 puentes de hidrógeno. Esta característica es la que<span style="mso-spacerun: yes"> </span>hace al agua un líquido muy especial.<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" /><o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-ALIGN: center" align="center"><i style="mso-bidi-font-style: normal"><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 14pt; FONT-FAMILY: Arial; mso-bidi-font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-weight: bold"><?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /><v:shape id="_x0000_i1026" style="WIDTH: 300.6pt; HEIGHT: 27.6pt" coordsize="21600,21600" strokeweight="1pt" strokecolor="#33c" fillcolor="#b2b2b2" type="#_x0000_t136"><v:fill opacity=".5"></v:fill><v:shadow on="t" offset="3pt" color="#99f"></v:shadow><v:textpath style="FONT-SIZE: 20pt; FONT-FAMILY: 'Comic Sans MS'; v-text-kern: t" string="Puentes de Hidrógeno en el agua." trim="t" fitpath="t"></v:textpath></v:shape></span></i><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial">Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de Hidrógeno localizados entre átomos electronegativos. Cuando un átomo de Hidrógeno está unido <span class="SpellE">covalentemente</span>, a una átomo electronegativo, <span class="SpellE"><i style="mso-bidi-font-style: normal">ej.</i></span><span style="mso-spacerun: yes"> </span>Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad (</span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Symbol; mso-bidi-font-family: Arial; mso-ascii-font-family: Arial; mso-hansi-font-family: Arial; mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol">d</span></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial">) de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno<o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><span style="mso-spacerun: yes"> </span><o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial">Obsérvese la configuración electrónica del Oxígeno:<o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-ALIGN: center" align="center"><sub><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 16pt; FONT-FAMILY: Arial; mso-bidi-font-size: 12.0pt">8</span></sub><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 16pt; FONT-FAMILY: Arial; mso-bidi-font-size: 12.0pt">O 1s<sup>2 </sup>2s<sup>2</sup> 2px</span><sup><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 16pt; BACKGROUND: red; FONT-FAMILY: Wingdings; mso-bidi-font-size: 12.0pt; mso-bidi-font-family: Arial; mso-ascii-font-family: Arial; mso-hansi-font-family: Arial; mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Wingdings; mso-highlight: red"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Wingdings">ê</span></span></sup><sup><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 16pt; BACKGROUND: red; FONT-FAMILY: Wingdings; mso-bidi-font-size: 12.0pt; mso-bidi-font-family: Arial; mso-ascii-font-family: Arial; mso-hansi-font-family: Arial; mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Wingdings; mso-highlight: red"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Wingdings">é</span></span></sup><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 16pt; FONT-FAMILY: Arial; mso-bidi-font-size: 12.0pt"> <span class="SpellE">py</span></span><sup><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 16pt; FONT-FAMILY: Wingdings; mso-bidi-font-size: 12.0pt; mso-bidi-font-family: Arial; mso-ascii-font-family: Arial; mso-hansi-font-family: Arial; mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Wingdings"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Wingdings">é</span></span></sup><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 16pt; FONT-FAMILY: Arial; mso-bidi-font-size: 12.0pt"> <span class="SpellE">pz</span></span><sup><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 16pt; FONT-FAMILY: Wingdings; mso-bidi-font-size: 12.0pt; mso-bidi-font-family: Arial; mso-ascii-font-family: Arial; mso-hansi-font-family: Arial; mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Wingdings"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Wingdings">é</span></span></sup><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 16pt; FONT-FAMILY: Arial; mso-bidi-font-size: 12.0pt"><o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN-LEFT: 106.2pt; TEXT-INDENT: 35.4pt"><span class="GramE"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial">de</span></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"> ahí que</span><v:shapetype id="_x0000_t75" path=" m@4@5 l@4@11@9@11@9@5 xe" spt="75" coordsize="21600,21600" stroked="f" filled="f" preferrelative="t"> <v:stroke joinstyle="miter"></v:stroke><v:formulas><v:f eqn="if lineDrawn pixelLineWidth 0 "></v:f><v:f eqn="sum @0 1 0 "></v:f><v:f eqn="sum 0 0 @1 "></v:f><v:f eqn="prod @2 1 2 "></v:f><v:f eqn="prod @3 21600 pixelWidth "></v:f><v:f eqn="prod @3 21600 pixelHeight "></v:f><v:f eqn="sum @0 0 1 "></v:f><v:f eqn="prod @6 1 2 "></v:f><v:f eqn="prod @7 21600 pixelWidth "></v:f><v:f eqn="sum @8 21600 0 "></v:f><v:f eqn="prod @7 21600 pixelHeight "></v:f><v:f eqn="sum @10 21600 0 "></v:f></v:formulas><v:path connecttype="rect" gradientshapeok="t" extrusionok="f"></v:path><o:lock ext="edit" aspectratio="t"></o:lock></v:shapetype><v:shape id="_x0000_s1032" style="MARGIN-TOP: -0.05pt; Z-INDEX: -5; LEFT: 0px; MARGIN-LEFT: 116.55pt; WIDTH: 192.75pt; POSITION: absolute; HEIGHT: 116.25pt; TEXT-ALIGN: left; mso-position-horizontal-relative: text; mso-position-vertical-relative: text" coordsize="21600,21600" type="#_x0000_t75" allowincell="f"><v:imagedata src="puente%20de%20hidrogeno_archivos/image010.jpg" title="awa"></v:imagedata><?xml:namespace prefix = w ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:word" /><w:wrap side="largest"></w:wrap></v:shape><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial">:<o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span style="FONT-FAMILY: Arial; mso-ansi-language: ES-MX"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN-LEFT: 35.4pt; TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><span style="mso-spacerun: yes"> </span><span style="mso-tab-count: 3"> </span><span style="mso-spacerun: yes"> </span></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Symbol; mso-bidi-font-family: Arial; mso-ascii-font-family: Arial; mso-hansi-font-family: Arial; mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol">d</span></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial">+ <span style="mso-tab-count: 1"> </span><span style="mso-spacerun: yes"> </span></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Symbol; mso-bidi-font-family: Arial; mso-ascii-font-family: Arial; mso-hansi-font-family: Arial; mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol">d</span></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial">+<o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN-LEFT: 106.2pt; TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><span style="mso-spacerun: yes"> </span></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Symbol; mso-bidi-font-family: Arial; mso-ascii-font-family: Arial; mso-hansi-font-family: Arial; mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol">d</span></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial">-<o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><span style="mso-spacerun: yes"> </span></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Symbol; mso-bidi-font-family: Arial; mso-ascii-font-family: Arial; mso-hansi-font-family: Arial; mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol">d</span></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial">+<span style="mso-tab-count: 1"> </span><span style="mso-spacerun: yes"> </span></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Symbol; mso-bidi-font-family: Arial; mso-ascii-font-family: Arial; mso-hansi-font-family: Arial; mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol">d</span></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial">+<o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><span style="mso-spacerun: yes"> </span><span style="mso-spacerun: yes"> </span></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Symbol; mso-bidi-font-family: Arial; mso-ascii-font-family: Arial; mso-hansi-font-family: Arial; mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol"><span style="mso-char-type: symbol; mso-symbol-font-family: Symbol">d</span></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial">-<o:p></o:p></span></p><p class="Figura"><span lang="ES">Figura: </span><span lang="ES" style="mso-bidi-font-family: Arial">configuración electrónica del Oxígeno</span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span class="GramE"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial">el</span></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"> puente de Hidrógeno es relativamente débil entre -20 y -30 <span class="SpellE">kJ</span> <span class="SpellE">mol</span><sup>-1</sup>, la fuerza de enlace aumenta al aumentar la electronegatividad y disminuye con el tamaño de los átomos participantes. Por tanto, el puente de Hidrógeno existe en numerosas moléculas no solo en el agua. Aquí solo se tratará lo referente al agua.<o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial">La estructura del agua favorece las interacciones para formar puentes de Hidrógeno, el arreglo siempre es perpendicular entre las moléculas participantes, además, es favorecido por que cada protón unido a un Oxígeno muy electronegativo encuentra un electrón no compartido con el que interactúa uno a uno.<span style="mso-spacerun: yes"> </span>De lo anterior se concluye que cada átomo d Oxígeno en el agua interacciona con 4 protones, dos de ellos unidos <span class="SpellE">covalentemente</span> y dos a través de puentes de Hidrógeno.<o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><v:line id="_x0000_s1035" style="Z-INDEX: 4; LEFT: 0px; POSITION: absolute; TEXT-ALIGN: left; flip: y" strokeweight="3pt" strokecolor="blue" to="237.75pt,128.625pt" from="219.75pt,119.625pt"><v:stroke endarrow="block"></v:stroke></v:line><v:shape id="_x0000_s1033" style="MARGIN-TOP: 7.15pt; Z-INDEX: -4; LEFT: 0px; MARGIN-LEFT: 134pt; WIDTH: 291pt; POSITION: absolute; HEIGHT: 170.25pt; TEXT-ALIGN: left; mso-wrap-edited: f" coordsize="21600,21600" type="#_x0000_t75" wrapcoords="-56 0 -56 21505 21600 21505 21600 0 -56 0"><v:imagedata src="puente%20de%20hidrogeno_archivos/image012.jpg" title="awa1"></v:imagedata><w:wrap side="largest"></w:wrap></v:shape><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="COLOR: green; FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><br /><p class="MsoNormal" style="MARGIN-LEFT: 141.6pt"><span lang="ES" style="COLOR: green; FONT-FAMILY: Arial"><span style="mso-spacerun: yes"> </span><span class="SpellE"><span class="GramE">colineales</span></span><o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="Figura"><span lang="ES" style="mso-bidi-font-family: Arial">Figura: Información sobre los puentes de Hidrógeno<o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><span style="mso-tab-count: 1"> </span>Estudios de difracción de rayos X indican que la distancia entre los átomos de Oxígeno que intervienen en el puente de Hidrógeno, están separados por 0.28 <span class="SpellE">nm</span> lo que indica un arreglo tetraédrico de las moléculas de agua, además los puentes de Hidrógeno:<o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal"><v:shapetype id="_x0000_t88" adj="1800,10800" path=" m0,0 qx10800@0 l10800@2 qy21600@11,10800@3 l10800@1 qy0,21600 e" spt="88" coordsize="21600,21600" filled="f"><v:formulas><v:f eqn="sum #0 0 0 "></v:f><v:f eqn="sum 21600 0 #0 "></v:f><v:f eqn="sum #1 0 #0 "></v:f><v:f eqn="sum #1 #0 0 "></v:f><v:f eqn="prod #0 9598 32768 "></v:f><v:f eqn="sum 21600 0 @4 "></v:f><v:f eqn="sum 21600 0 #1 "></v:f><v:f eqn="min #1 @6 "></v:f><v:f eqn="prod @7 1 2 "></v:f><v:f eqn="prod #0 2 1 "></v:f><v:f eqn="sum 21600 0 @9 "></v:f><v:f eqn="sum #1 0 0 "></v:f></v:formulas><v:path connecttype="custom" connectlocs="0,0;21600,@11;0,21600" textboxrect="0,@4,7637,@5" arrowok="t"></v:path><v:handles><v:h position="center,#0" yrange="0,@8"></v:h><v:h position="bottomRight,#1" yrange="@9,@10"></v:h></v:handles></v:shapetype><v:shape id="_x0000_s1036" style="MARGIN-TOP: 41.55pt; Z-INDEX: 5; MARGIN-LEFT: 482.55pt; WIDTH: 9pt; POSITION: absolute; HEIGHT: 126pt" coordsize="21600,21600" strokeweight="2.25pt" strokecolor="red" type="#_x0000_t88"></v:shape><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><br /><p class="MsoNormal"><v:shape id="_x0000_s1034" style="MARGIN-TOP: 10.85pt; Z-INDEX: -3; MARGIN-LEFT: 224.35pt; WIDTH: 196.5pt; POSITION: absolute; HEIGHT: 180.75pt" coordsize="21600,21600" type="#_x0000_t75"><v:imagedata src="puente%20de%20hidrogeno_archivos/image014.jpg" title="tetrahdro"></v:imagedata><w:wrap side="largest"></w:wrap></v:shape><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN-LEFT: 247.8pt; TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><span style="mso-spacerun: yes"> </span><span style="mso-tab-count: 4"> </span><span style="mso-tab-count: 2"> </span>TETRAHEDRO<o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="Figura"><span lang="ES" style="mso-bidi-font-family: Arial">Figura: representación de una molécula tetraédrica del agua.<o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="TEXT-INDENT: 35.4pt"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial">La <span class="SpellE">colinealidad</span> de los puentes es muy importante, un alejamiento de 10° ocasiona la que el puente se rompa.<o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: Arial"><span style="mso-tab-count: 1"> </span><span class="SpellE">Linnus</span> <span class="SpellE">Pauling</span> postuló a partir de observaciones de las transiciones moleculares (<i style="mso-bidi-font-style: normal">i.e.</i><span style="mso-spacerun: yes"> </span><span class="GramE">el</span> movimiento de los átomos con respecto a aquellos a los que están unidos) de los átomos participantes en la molécula D<sub>2</sub>O (el deuterio forma parte de la pléyade de Hidrógeno), que el puente de Hidrógeno es la interacción más importante que juega un papel crítico no solo en la estructura del agua sino en la estructura y función de las macromoléculas biológicas.<o:p></o:p></span></p>Omarhttp://www.blogger.com/profile/16195188981752005441noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-6317528390750624911.post-5085292990408445672007-08-15T18:15:00.000-05:002007-08-15T19:26:03.085-05:00Experimentos<p><strong><em><span style="font-size:130%;color:#ffcc00;">1.- Jabón contra talco.</span></em></strong></p><br /><ul><li><div align="justify">En un recipiente de vidrio se vierte agua a la mitad, y se le rocia un poco de talco o pimienta, que se haga una pequeña capa de este. </div></li><br /><img style="WIDTH: 135px; HEIGHT: 136px" height="185" src="http://i117.photobucket.com/albums/o75/ozbyzv/biokimica/0002.jpg" width="125" border="1" /> </ul><ul><br /><li><div align="justify">Luego, se moja una cotonete en jabon liquido.</div></li><br /><img style="WIDTH: 163px; HEIGHT: 191px" height="125" src="http://i117.photobucket.com/albums/o75/ozbyzv/biokimica/0003.jpg" width="185" border="1" /> </ul><ul><br /><li><div align="justify">Se procede a acercar el cotonete previamente humedecido en jabón liquido, al recipiente con talco, y lo que se puede observar es que el talco "huye" del jabón una vez que éste está lo suficientemenste cerca.</div></li><img style="WIDTH: 155px; HEIGHT: 173px" height="185" src="http://i117.photobucket.com/albums/o75/ozbyzv/biokimica/0004.jpg" width="125" border="1" /><br /></ul><p></p><br /><br /><br /><embed src="http://www.youtube.com/v/t3EHh9r2cd4" width="425" height="350" type="application/x-shockwave-flash"></embed><br /><br />Resultado: El talco es expulsado hacia las orillas al mmento de acercarle el jabón, debido a que las cargas de ambo, son iguales entonces se repelan.<br /><br /><p><span style="font-size:180%;color:#ffcc66;"><strong><em>2.- Se separan????.</em></strong></span></p><ul><li><span style="color:#000000;">A un vaso con agua, se le agrega sal hasta que se haga una solución saturada, y a esa misma se le agrega un colorante.</span></li><br /><img style="WIDTH: 157px; HEIGHT: 207px" height="185" src="http://i117.photobucket.com/albums/o75/ozbyzv/biokimica/0003-1.jpg" width="125" border="1" /><br /><br /><li>Al final se le vuelve a agregar agua para ver si se separa</li><img style="WIDTH: 155px; HEIGHT: 173px" height="185" src="http://i117.photobucket.com/albums/o75/ozbyzv/biokimica/0004-1.jpg" width="125" border="1" /><br /></ul><br /><br />Resultado: No existe ninguna separación y el esperimento es un fiasco.<br /><br /><p><strong><em><span style="font-size:180%;color:#ffcc66;">3.- Papas </span></em></strong></p><br /><br /><ul><li>Se tiene una papa cruda, y se parte en rebanadas. Cabe señalar que en este momento la rebanada esta maciza.</li><br /><img style="WIDTH: 155px; HEIGHT: 173px" height="185" src="http://i117.photobucket.com/albums/o75/ozbyzv/biokimica/0006.jpg" width="125" border="1" /> </ul><ul><br /><li>Se colocan las rebanadas en un recipiente con agua y sal sobresaturada,y se espera por 30 minutos.</li><br /><img style="WIDTH: 166px; HEIGHT: 220px" height="185" src="http://i117.photobucket.com/albums/o75/ozbyzv/biokimica/0001.jpg" width="125" border="1" /> </ul><ul><br /><li>Al termino de los 30 minutos, se sacan las rebanadas de papa, y destaca la capacidad que ahora tienen para flexionarse, se han vuelto mucho menos macizas.<br /><img style="WIDTH: 157px; HEIGHT: 182px" height="185" src="http://i117.photobucket.com/albums/o75/ozbyzv/biokimica/0002-1.jpg" width="125" border="1" /><br /><br /><br />Resultados: Se tiene que las papas, al dejarlas remojr en agua con sal, se deshidratan y pierden su dureza debido a la falta de agua y la absorcion salina que tuvieron.</li></ul><p><strong><em><span style="font-size:180%;color:#ffcc66;">4.- Cocas </span></em></strong></p><ul><li>Se deja flotar sobre el agua 2 latas de Coca-cola</li><li>La primera es del tipo de coca-cola normal</li><br /><img style="WIDTH: 157px; HEIGHT: 182px" height="185" src="http://i117.photobucket.com/albums/o75/ozbyzv/biokimica/0013.jpg" width="125" border="1" /><br /><li>La segunda es de la del tipo de coca-light</li><br /><img style="WIDTH: 157px; HEIGHT: 182px" height="185" src="http://i117.photobucket.com/albums/o75/ozbyzv/biokimica/0012.jpg" width="125" border="1" /><br /><li>Se comparan las dos para ver cual de las dos latas flota mas</li><br /><img style="WIDTH: 157px; HEIGHT: 182px" height="185" src="http://i117.photobucket.com/albums/o75/ozbyzv/biokimica/0009.jpg" width="125" border="1" /><br />Resultados: La lata de coca-light flota mas debido a que las masas entre una lata y la otra son diferentes y una es mas ligera.<br /><br /></ul><p><strong><em><span style="font-size:180%;color:#ffcc66;"></span></em></strong></p>Omarhttp://www.blogger.com/profile/16195188981752005441noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6317528390750624911.post-40925312479850321142007-08-13T20:31:00.000-05:002008-12-09T16:27:21.834-06:00Autobiografía<div><div><div><div><div align="justify"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgWwRyWxqkCAY3KQx68n1B57p2N4UfKPTiHr8K9efEZ6JWhSsNOKN__cs5f4vpRk1AZcy3jAG0TDiugpEibl9nIhSGS-8ToktKD3HKR8AloctZPfgEp4g4lDYFzxiuSFqEjaNKRW5jFynI/s1600-h/babytiny.gif"></a>Yo soy Omar Zamora Vega, nací el 12 de Mayo de 1990<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg_7kF6p1gignihFcU_TtzC15vYSOv6o0iTZ5RRe6xUcDdTh2oSPIDBdWUShLTHXxl1IzYzaEfZhOC8WPMPobVottg2Kg5izAxi3ZtNEnMDswxZ0u1jVqkuwqPSN4J77ZnQORkBG0SehL8/s1600-h/babytiny.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5101348937745411906" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg_7kF6p1gignihFcU_TtzC15vYSOv6o0iTZ5RRe6xUcDdTh2oSPIDBdWUShLTHXxl1IzYzaEfZhOC8WPMPobVottg2Kg5izAxi3ZtNEnMDswxZ0u1jVqkuwqPSN4J77ZnQORkBG0SehL8/s200/babytiny.gif" border="0" /></a>, vivo en Cuautitlán Izcalli, Estado de México, stoy en la carrera de Medico Cirujano y Homeópata<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhRGIfn4MKOZxKwBSgfTwarXe1x7_C6-o-TADoJd-BT4TIasGPsnVCto-4J4Hrm_ddmigzMq42IjowKJ9cSHEvPTFkomZlPtc1Jx0NZP1YzBlJx2UCB6XBnK1dDH31QtTuPgtID4gonscA/s1600-h/kickthedoc.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5101350599897755474" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhRGIfn4MKOZxKwBSgfTwarXe1x7_C6-o-TADoJd-BT4TIasGPsnVCto-4J4Hrm_ddmigzMq42IjowKJ9cSHEvPTFkomZlPtc1Jx0NZP1YzBlJx2UCB6XBnK1dDH31QtTuPgtID4gonscA/s200/kickthedoc.gif" border="0" /></a> en la Escuela Nacional de Medicina y Homeopatía, estoy pequeño de edad porque cuando era niño me adelantaron un año en la primaria y asi he seguido y pues claro, todas, asi, TODAS mis novias han sido mayores que yo por lo mismo, pero estoy muy alto y eso me ha hecho el paro en todo, asi que por eso me gusta ser alto.</div><br /><br /><br /><br /><br /><div align="justify">De mi casa a la escuela hago 45 min. en camión<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEguhX9eBVDHc7NwKYpmvgPsslBFkHyi02azEPyvAGbmZV-G9K2tGUJbFeHNM8410dMC5zFUvh1EenZmj5EEF5rThQaIYOLyIyYWWssH7-iKEEK1o98aXWTQoSiMYPdJkJKveoKKzLIsR50/s1600-h/bus.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5101350604192722818" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEguhX9eBVDHc7NwKYpmvgPsslBFkHyi02azEPyvAGbmZV-G9K2tGUJbFeHNM8410dMC5zFUvh1EenZmj5EEF5rThQaIYOLyIyYWWssH7-iKEEK1o98aXWTQoSiMYPdJkJKveoKKzLIsR50/s200/bus.gif" border="0" /></a>, pero cuando hay trafico hago cerca de 1 hora 45 min. o mas.</div><br /><br /><br /><br /><br /><div align="justify">Vengo de una escuela particular que se llama Universidad Franco Mexicana en Cuautitlán Izcalli, ahi estuve los tres años de la preparatoria.</div><br /><br /><br /><br /><br /><div align="justify">Tengo una novia que probablemente termine con ella por falta de tiempo, quiero inscribirme a natacion<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjON35hW3K_ZXAlaB61rA0OZu05XplmLHSl7URFlKfZ2LLLN4QyNvmcn6vbMixD_HCQAgZHC5_x-frS6tJKD9Sr1WGGKlO7xjKbAar38bemVC10EzeYY5o4Qejnt0UUnpMKz440D3hWJVs/s1600-h/natacion.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5101350604192722802" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjON35hW3K_ZXAlaB61rA0OZu05XplmLHSl7URFlKfZ2LLLN4QyNvmcn6vbMixD_HCQAgZHC5_x-frS6tJKD9Sr1WGGKlO7xjKbAar38bemVC10EzeYY5o4Qejnt0UUnpMKz440D3hWJVs/s200/natacion.gif" border="0" /></a> en Zacatenco, me gusta jugar futbol<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEibm8lN0wp-x8Wce_AUe52OmwaXtc6eLFCEsysFrTCuqJY4weIXnYWjrrueXWUe97kQ__2YdQXOhsyFQjy0b7OwTzi2OXZfgCjqXi6cjf6zcEJto9WAr41BmeJ8D4aBqUOz3uzaW2SJaUY/s1600-h/balon.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5101350599897755490" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEibm8lN0wp-x8Wce_AUe52OmwaXtc6eLFCEsysFrTCuqJY4weIXnYWjrrueXWUe97kQ__2YdQXOhsyFQjy0b7OwTzi2OXZfgCjqXi6cjf6zcEJto9WAr41BmeJ8D4aBqUOz3uzaW2SJaUY/s200/balon.gif" border="0" /></a>, me meteré al torneo que va a realizarse en la escuela, con los que me he juntado en la escuela hasta el dia de hoy son: Gabriel, Diego, Irving, Lilian(esta niña esta lokita jeje ntc es buena onda), el zacatecas, Alice, y ademas de los chavos a los que les he hablado poco y por eso no me se sus nombres. Eso es un poco de lo que he pasado en estos dias. </div><br /><br /><br /><br /><br /><div align="justify">Adioss!! bye</div></div></div></div></div>Omarhttp://www.blogger.com/profile/16195188981752005441noreply@blogger.com1