La ecuación de Henderson-Hasselbalch se utiliza para calcular el pH de una solución buffer o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del acido o la base conjugada.
![pH = pK_a + \log_{10} \left ( \frac{[A^-]}{[AH]} \right )](http://upload.wikimedia.org/math/2/0/9/209dd541956373fc43b044253c264dac.png)
Derivación
Supongamos un ácido AH con disociación parcial. El equilibrio es:
y la constante de disociación asociada sera:
Despejando [H3O + ] de la constante de disociación:
Tomando logaritmos a ambos lados y aplicando la propiedad de los logaritmos para un producto se llega a:
E invirtiendo el cociente:
![K_{a} = \frac{[A^-][H_{3}O^+]}{[AH]}](http://upload.wikimedia.org/math/5/c/4/5c4cf2bd8148e55177b236322b9bd7e3.png)
![[H_{3}O^+] = \frac{K_{a}[AH]}{[A^-]}](http://upload.wikimedia.org/math/4/4/5/445f67a1657acb974dea7fd139406700.png)
![- \log_{10} \left ( [H_{3}O^+] \right ) = - \log_{10} \left ( K_{a} \right ) - \log_{10} \left ( \frac{[AH]}{[A^-]} \right )](http://upload.wikimedia.org/math/d/b/c/dbc1b42108dd6ae49d0aaef97aaa637b.png)
![pH = pK_{a} + \log_{10} \left ( \frac{[A^-]}{[AH]} \right )](http://upload.wikimedia.org/math/3/3/9/33901836dc6b8731ef86c4c40afc054b.png)
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